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---酸如何变成---的？下面随着我一起来了解一下吧，希望下面的信息可以给你带来帮助！

---酸中s +4价 ---中s+6价，---酸只能存在于溶液中，在bai反应中可以看作是so2参加了反应。

所以可以用---氧化，比如浓（稀），氯水，酸性---，反应方程式如下：

2hno3(浓) + so2 = h2so4 + 2no2↑

（吸水能力很强，产生的no2以气体的形式出来，所以要箭头）

2hno3(稀) + 3so2 + 2h2o = 3h2so4 + 2no↑

（so2是水溶液，no不溶于水，用箭头）

cl2 + so2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

2kmno4 + 5so2 + 2h2o = 2mnso4 + k2so4 + 2h2so4

后一个就是so2可以使酸性高褪色的原因。

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1746年---的发现历史是什么？请看以下文章你就明白了

在1746年，john roe则运用这个原则，铅室法，以---成本有效地大量生产---。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。由john roe创造的这个生产---的方法能制造出浓度为65%的---，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家john glover将其改良，使其能制造出浓度---78%的---，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。

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实验室---制法

可以用feso4.7h2o加强热，bai用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理论可得29.5%的h2so4

关键在于尾气吸收。

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