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---具有碱的通性的特性是什么呢?你知道都有什么样的特点吗?对我们的影响是什么呢?现在为您解答:
能使无色---试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。
能与酸反应,生成铵盐。---与挥发性酸(如浓---或)相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如---、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
3.不稳定性
实验室中,可用加热氢氧化钙和---固体混合物或常温下用---与固体混合的方法制氨气,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果---。
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<2013-2017年液氨行业---与投资前景评估报告>液氨主要用于生产、尿素和其他化学肥料,还可用作和的原料在工业中,用于制造火箭的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料,因为液氨在气化后转变为气氨,能吸收大量的热,被誉为“冷冻剂”,同时液氨具有一定的杀菌作用,所以在家禽养殖业中,被用于杀菌和降温制冷作用。液氨还可用于纺织品的丝光整理。nh3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键,生成各种形式的氨合物。
如[ag(nh3)2]+、[cu(nh3)4]2+、bf3·nh3等都是以nh3为配位的配合物。 液氨是一个---的溶剂,由于分子的极性和存在氢键,液氨在许多物理性质方面同水非常相似。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物,在液氨中就不那么容易置换氢。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液能够导电,并缓慢分解放出氢气,有强还原性。例如钠的液: 金属液显蓝色,能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故。
例如溶解在液氨中时失去它的价电子生成正离子:液氨加热至800~850℃,在镍基催化剂作用下,将氨进行分解,可以得到含75%h2、25%n2的氢氮混合气体。用此法制得的气体是一种---的保护气体,可以广泛地应用于半导体工业、冶金工业,以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中。
氨气和气加热至420℃,在催化剂作用下,合成。
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分子式:nh3 气氨相对密度(空气=1):0.59
分子量:17.04 液氨相对密度(水=1):0.7067(25℃)
cas编号:7664-41-7 自燃点:651.11℃
熔点(℃):-77.7 ---:16%~25%
沸点(℃):-33.4 1%水溶液ph值:11.7
蒸气压:882kpa(20℃)
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